Na afloop van ons experiment..
Wat is nu het verband tussen de concentratie van het zout NaCl(s) en de elektrische geleidbaarheid? Is ons onderzoek betrouwbaar, welke verbeterpunten zijn er? Wat kunnen eventuele vervolgonderzoeken zijn? Lees hieronder meer!
Conclusie
Uit onze resultaten kunt u aflezen dat er een duidelijk stijgend verband bestaat tussen de concentratie in de oplossing en de elektrische geleidbaarheid. Hoe meer zout in de oplossing, hoe sterker de geleidbaarheid toeneemt. Maar is die toename telkens constant? Voor het beantwoorden van deze vraag willen wij u eerst de laatste uitleg geven over zout in een oplossing. De concentratie, ofwel hoeveelheid zout in een oplossing bepaalt hoeveel ionen dat zijn. Als de concentratie hoger is, dan zijn er meer 'vrije' ionen. De afstand tussen die ionen is minder groot, dan bij een lage concentratie. De hoge concentratie geleidt dus beter, omdat het 'makkelijker' is voor de elektrische lading om door de oplossing heen te gaan.
Het grafiek (zie Resultaten) laat een (vloeiende), stijgende lijn zien. Maar deze lijn is niet kaarsrecht. Omdat onze concentraties niet laag zijn, is het verband dus ook niet helemaal lineair. In de grafiek loopt de lijn niet perfect recht-evenredig. Echter wijkt het er niet erg van af. Het is grofweg ongeveer lineair.
Maar het is een feit dat de concentratie duidelijk samenhang heeft met de geleidbaarheid, dus hoe hoger de concentratie van NaCl(s), hoe groter de elektrische geleidbaarheid van de oplossing. (Hoe efficiënter de oplossing is voor het stroom geleiden.)
Discussie
In ons experiment is het verband tussen de concentratie en de geleidbaarheid onderzocht. Over het algemeen laten de meetresultaten een duidelijk stijgend verband zien, de resultaten zijn betrouwbaar.
Het experiment is (voor zover mogelijk) eerlijk uitgevoerd, er waren geen veranderingen in de meetopstelling. Alleen de hoeveelheid zout werd veranderd. Er is geen rekening gehouden met eventueel andere factoren, zoals de grootte van het ion. Ons onderzoek is alleen gebaseerd op de concentratie. Maar er zouden toch fouten gemaakt kunnen zijn, zoals bij het meten. We hebben niet bijgehouden op welk tijdstip wij gingen meten, nadat het zout in de oplossing werd gebracht. Dus misschien was het zout niet elke keer 'helemaal opgelost'. Verder zijn de metingen 1x uitgevoerd, maar hoe vaker je meet, hoe betrouwbaarder je resultaten worden.
Dit is daarom ook een belangrijk verbeterpunt, vinden wij, het herhalen van de metingen (en daarmee het gemiddelde berekenen). Ook kan het helpen om elke keer even lang te roeren in de oplossing en dit bij te houden met een stopwatch bijvoorbeeld. Verbeterpunten zijn er altijd, maar hier kun je enorm veel van leren.
Voor vervolgonderzoek kun je bijvoorbeeld onderzoeken wat het effect is van andere zouten, zoals KCL(s) en KI(s), op de geleidbaarheid. En of dat vergelijkbaar is met NaCl(s). Daarnaast kan het interessant zijn om andere factoren te onderzoeken. De grootte en/of lading van het ion, de afstand tussen de elektroden. Heeft de temperatuur invloed op de geleidbaarheid? Zo ja, hoeveel? (zie NOVA VWO 4 I A - practica H2 inleiding)